Turinys
The pH yra akronimas, reiškiantis vandenilio potencialą ir veikiantis kaip a rūgštingumo ar šarmingumo matas ištirpimas, nurodant tirpale esančių hidronio jonų koncentraciją.
Tai parodyta yra visiška koreliacija tarp vandenilio jonų koncentracijos ir rūgštingumo lygio a medžiagaStipriose rūgštyse yra didelė vandenilio jonų koncentracija, o silpnose - maža.
Matematiškai pH yra apibrėžiamas kaip dešimtainis logaritmas vandenilio jonų aktyvumo tirpale. Logaritmo operacija naudojama tendencijai linearizuoti, kad skaičius turėtų reikšmę. Svarstyklę pristatė chemikas Sorensonas, suteikęs svarstyklėms pavadinimą iki 1924 m.
pH skalė nustatoma tarp skaičių 0 ir 14: 0 yra rūgšties galas, o 14 yra šarminis galas. Skaičius 7, tarpinis produktas, vadinamas neutraliu pH.
Kaip matuojama?
PH matavimui dažnai naudojama lengvai naudojama cheminė medžiaga, kuri yra Lakmuso popierius. Tai vaidmuo jis keičia savo spalvą, priklausomai nuo tirpalo, kuriame yra panardintas.
Dėl rūgštingiausių medžiagų popierius taps rausvas, o pačių elementariausių - mėlynas. Kai kurie šio tipo popieriai turi lygio žymėjimą, kad kas jį naudoja, vandenilio potencialo lygį galėtų dekoduoti paprasčiausiai spalva.
Tačiau lakmuso vaidmuo nėra visiškai veiksmingas, o tais atvejais, kai jis nėra veiksmingas, prietaisas, žinomas kaip pH matuoklis, jutiklis, naudojamas cheminiu metodu matuoti tirpalo pH. Čia pH matavimo elementą sudaro pora elektrodų, vienas pagamintas iš kalomelio ir vienas iš stiklo: šis skaitiklis yra labai jautrus voltmetras, o prie jo prijungti elektrodai generuos elektros srovę, panardinę į tirpalus.
Tam tikrų medžiagų pH pavyzdžiai
| Citrinų sultys (pH 2) | Apelsinų sultys (pH 4) |
| Skrandžio sultys (pH 1) | Alus (pH 5) |
| Ploviklis (pH 10,5) | Amoniakas (pH 12) |
| Muiluotas vanduo (pH 9) | Baliklis (pH 13) |
| Jūros vanduo (pH 8) | Kolos gaivusis gėrimas (pH 3) |
| Kalkinis vanduo (pH 11) | Druskos rūgštis (pH 0) |
| Magnezijos pienas (pH 10) | Baterija (pH 1) |
| Žmogaus oda (pH 5,5) | Natrio hidroksidas (pH 14) |
| Pienas (pH 6) | Grynas vanduo (pH 7) |
| Actas (pH 3) | Kraujas (pH 8) |
Kaip palaikyti pastovų pH?
Kartais laboratorinei procedūrai reikia paruošti ir laikyti tirpalą pastovus pH. Išsaugoti šį tirpalą yra sunkiau nei jį paruošti, nes jei jis liečiasi su oru, jis absorbuoja anglies dioksidą ir jis taps rūgštesnis, tuo tarpu laikomas stikliniame inde - dėl priemaišų poveikio. atitrūkęs nuo stiklo.
buferiniai tirpalai yra tie, kurie gali išlaikyti stabilų savo pH, palyginti su nedideliu kiekiu rūgštys arba pagrindai galingas.
Šio tipo tirpalai ruošiami su silpna rūgštimi ir tos pačios rūgšties druska arba naudojant silpną bazę ir tos pačios bazės druską. Net gyvų organizmų ląstelės turi palaikyti beveik pastovų pH, už fermentinis veikimas ir medžiagų apykaitos.
Tai gali jums pasitarnauti: Rūgščių ir bazių pavyzdžiai
