Metalo oksidai (pagrindiniai oksidai)

Turinys

• Metalo oksidų nomenklatūra
• Pagrindinių arba metalinių oksidų pavyzdžiai

metalo oksidai (taip pat žinomas kaip baziniai oksidai) yra junginiai, kilę iš metalo ir deguonies derinio, turint ypatingą nuorodą, susietą vadinamąja nuoroda joninis.

Jie paprastai pasižymi tuo, kad yra tvirti ir turi tašką sintezė palyginti aukštas (būtent tai jiems būdinga, skiriasi nuo nemetaliniai oksidai kurios turi daug mažesnę).

metalo oksidai jie paprastai yra kristalinis ir bent vidutiniškai tirpus vandenyje. Metalo oksidai yra geri vairuotojai šilumos ir elektros energijos, todėl jie dažniausiai naudojami šiems tikslams.

Pagal savo sudėtį metaliniai oksidai yra dvejetainiai metalo ir deguonies deriniai, pastarajam veikiant oksidacijos skaičiumi -2.Todėl būtina atsižvelgti į metalo, kuris dalyvauja reakcijoje, valentingumą kartu su deguonimi, kad suprastumėte, kiek elemento atomų reikės pakeisti kiekvienas atomas deguonies.

• Taip pat žiūrėkite: Oksidacijos pavyzdžiai

Metalo oksidų nomenklatūra

Šio tipo oksidai turi ypatingą reikšmę dėl jų pavadinimo, nes kiekvieną pavadinti nėra lengva, nes tos pačios medžiagos kartais turi skirtingus oksidacijos skaičius. Jei elementas, papildantis deguonį, turi vieną oksidacijos skaičių, tradicinis jo pavadinimo būdas bus „oksidas (ir atitinkamas elementas)“.

Kai elementas turi du oksidacijos skaičius, jis bus pavadintas oksidu (ir atitinkamu elementu su galu „turėti„Jei naudojamas mažesnis oksidacijos skaičius irico„Kai skaičius didesnis). Galiausiai, jei elementas turi daugiau nei du oksidacijos skaičius (jis gali būti iki keturių), stebimas valentų kiekis ir atitinkamai pridedamas galas -ico, -oso, hipo-lokys arba per-ico. Tai yra tradicinė nomenklatūra, tačiau yra alternatyvų, tokių kaip akcijų skaičius arba atomiškumas.

Pagrindinių arba metalinių oksidų pavyzdžiai

1. Vario oksidas (Cu₂ARBA). Šis vario oksidas netirpsta vandenyje ir organiniuose tirpikliuose.
2. Vario oksidas (CuO). Tai vario oksidas, turintis didžiausią oksidacijos skaičių. Kaip mineralas jis žinomas kaip tenoritas.
3. Kobalto oksidas(CoO). Tai neorganinis monoksidas, kurio kristalinė forma yra alyvuogių žalia arba rausva.
4. Auros oksidas (Au₂ARBA₃). Tai stabiliausias aukso oksidas. Jis turi rausvai rudą spalvą ir netirpsta vandenyje.
5. Titano oksidas (Dėdė₂₎. Natūraliai jis yra kai kuriuose mineraluose, sferinės formos. Jis yra nebrangus, saugus ir gausus.
6. Cinko oksidas (Z_nARBA). Tai baltas junginys, dar vadinamas balto cinko junginiu. Jis šiek tiek tirpsta vandenyje, bet labai gerai tirpsta rūgštyse.
7. Nikelio oksidas (Nei viena, nei kita₂ARBA₃). Tai yra nikelio junginys (jo sudėtyje yra 77% nikelio). Jis taip pat žinomas kaip juodasis nikelio oksidas.
8. Sidabro oksidas (Ag₂ARBA). Šis junginys yra smulkūs juodi arba rudi milteliai, naudojami kitiems sidabro junginiams gaminti.
9. Gyvsidabrio oksidas (HgO). Gyvsidabrio (II) oksidas taip pat yra oranžinės arba raudonos spalvos junginys, kuris kambario temperatūroje būna kietas.
10. Chromatinis oksidas (CrO). Tai neorganinis chromo ir deguonies junginys.
11. Bario oksidas (Sija).
12. Chromo oksidas (Kr₂ARBA₃). Tai yra neorganinis junginys, naudojamas kaip pigmentas, chromo žalia.
13. Plumbo rūdys (PbO). Oranžinės spalvos jis dažnai naudojamas keramikoje ir chemijos pramonėje.
14. Permangano oksidas.
15. Geležies oksidas (Bjaurus)
16. Geležies oksidas (Tikėjimas₂ARBA₃)
17. Kalcio oksidas (CaO)
18. Ličio oksidas (Li₂ARBA). 
19. Alavo oksidas (SnO).
20. Alavo oksidas (SnO2).

Jie gali jums pasitarnauti:

• Oksidų pavyzdžiai
• Pagrindinių oksidų pavyzdžiai
• Rūgščių oksidų pavyzdžiai
  
• Nemetalinių oksidų pavyzdžiai