Metalai ir nemetalai

Turinys

• Skirtumai tarp metalų ir nemetalų
• Metalų pavyzdžiai
• Nemetalų pavyzdžiai

Visas žinomas dalykas susideda iš atomai, nuo 112 cheminiai elementai kurie sudaro Periodinė elementų lentelė. Šie elementai pagal jų pobūdį ir savybes klasifikuojami metalai ir nemetalai.

Tik 25 iš 112 elementų yra metaliniai, paprastai kilę iš mineralai o elektrines savybes ir sąveiką kruopščiai ištyrė neorganinė chemija. Kita vertus, likę elementai, nemetaliniai, yra būtini gyvybei ir sudaro skirtingas žinomos organinės medžiagos formas.

Skirtumai tarp metalų ir nemetalų

Metalai ir nemetalai yra išskiriami savo pagrindinėmis savybėmis ir jų galimų reakcijų tipai.

• metalai yra, išskyrus gyvsidabrį, kietosios medžiagos kambario temperatūroje. Jie yra blizgūs, daugiau ar mažiau kaliojo ir kaliojoir jie yra geri elektros ir šilumos laidininkai. Susilietę su deguonimi ar rūgštimis, jie oksiduojasi ir korozija (elektronų nuostoliai), nes jų išoriniuose sluoksniuose yra mažai elektronų (3 arba mažiau).
• jokių metalųvietoj to jie paprastai yra prasti elektros ir šilumos laidininkai, labai įvairios išvaizdos ir lydymosi taškai paprastai gerokai žemiau metalų. Daugelis jų egzistuoja tik biatomine (molekuline) formule, jie gali būti minkšti kaip siera arba kieti kaip deimantas, ir juos galima rasti bet kurioje iš trijų materijos būsenų: dujiniai, skysti ir kieti. Be to, jų išvaizda paprastai neatspindi šviesos ir gali būti skirtingų spalvų.

Galiausiai metalinius elementus paprastai vienija elektromagnetiniai ryšiai (įkrauti jonai), o nemetaliniai elementai sudaro sudėtingas molekulines struktūras per įvairių rūšių jungtis (vandenilis, peptidas ir kt.). Taigi organinė chemija arba gyvybė yra pastarųjų, nors gyvieji kūnai yra sudaryti iš abiejų tipų elementų derinių.

Metalų pavyzdžiai

1. Geležis (Fe). Taip pat vadinama geležisTai yra vienas iš gausiausių metalų žemės plutoje, kuris sudaro pačią planetos širdį, kurioje yra skysta būsena. Ryškiausias jo turtas, išskyrus kietumą ir trapumą, yra puikus feromagnetinis pajėgumas. Ją legiravus anglimi, galima gauti plieną.
2. Magnis (Mg). Trečiasis labiausiai paplitęs elementas žemėje, kurio pluta ir ištirpęs jūrose, gamtoje niekada nepasitaiko gryna būsena, bet kaip jonai druskose. Jis yra būtinas visam gyvenimui, tinkamas naudoti lydiniams ir labai degi.
3. Auksas (Au). Ryškus, švelniai geltonas taurusis metalas, kuris su daugeliu nereaguoja cheminės medžiagos išskyrus cianidą, gyvsidabrį, chlorą ir baliklį. Visoje istorijoje jis vaidino gyvybiškai svarbų vaidmenį žmogaus ekonominėje kultūroje, kaip turto ir paramos valiutoms simbolis.
4. Sidabras (Ag). Kitas iš tauriųjų metalų yra baltas, ryškus, plastiškas ir kalus. Gamtoje jis randamas kaip įvairių mineralų dalis arba kaip grynas elemento stiebas, nes jis labai paplitęs žemės plutoje. Tai geriausias žinomas šilumos ir elektros laidininkas.
5. Aliuminis (Al). Labai lengvas, ne feromagnetinis metalas, trečias pagal gausumą žemės plutoje. Tai labai vertinama pramonėje ir geležies bei plieno prekyboje, nes per lydinius galima gauti didesnio atsparumo variantus, tačiau jie išlaiko jų universalumą. Turi žemą tankis ir labai geras atsparumas korozijai.
6. Nikelis (Ni). Labai baltas metalas plastiškas ir labai kaliojo, geras elektros ir šilumos laidininkas, be to, yra feromagnetinis. Tai yra vienas iš tankių metalų, kartu su iridžiu, osmiumu ir geležimi. Jis gyvybiškai svarbus, nes yra daugelio dalis fermentai Y baltymas.
7. Cinkas (Zn). Tai yra pereinamasis metalas, panašus į kadmį ir magnį, dažnai naudojamas cinkavimo procesuose, tai yra apsauginis kitų metalų padengimas. Jis yra labai atsparus šalto plastiko deformacijai, todėl jis dirbamas aukštesnėje nei 100 ° C temperatūroje.
8. Švinas (Pb). Vienintelis elementas, galintis sustabdyti radioaktyvumą, yra švinas. Atsižvelgiant į unikalų molekulinį lankstumą, lengvą lydymąsi ir santykinį atsparumą stiprioms rūgštims, tokioms kaip sieros ar druskos druska, tai yra labai ypatingas elementas.
9. Alavas (Sn). Sunkus ir lengvas metalas oksidacija, naudojamas daugelyje lydinių, kad būtų atsparus korozijai. Išlenktas sukuria labai savitą garsą, kuris buvo pavadintas „alavo šauksmu“.
10. Natris (Na). Natris yra minkštas, sidabrinis šarminis metalas, esantis jūros druskoje ir mineraliniame halite. Jis yra labai reaktyvus, oksiduojamas ir, sumaišytas su vandeniu, sukelia smurtinę egzoterminę reakciją. Tai yra vienas iš svarbiausių žinomų gyvų organizmų komponentų.

Nemetalų pavyzdžiai

1. Vandenilis (H). Dažniausias ir gausiausias elementas visatoje - tai dujos, randamos atmosferoje (kaip diatominė molekulė H₂) sudaro didžiąją daugumos ES dalį organiniai junginiaiir taip pat susiliejus degina žvaigždžių širdį. Tai taip pat lengviausias bekvapis, bespalvis ir netirpus vandenyje elementas.
2. Deguonis (O). Gyvenimui būtinos ir gyvūnai naudoja energijai (kvėpavimui) gauti, šios dujos (O₂) labai reaktyvi forma oksidai su beveik visais periodinės lentelės elementais, išskyrus tauriųjų dujų. Jis sudaro beveik pusę žemės plutos masės ir yra gyvybiškai svarbus vandens atsiradimui (H₂ARBA).
3. Anglis (C). Pagrindinis visos organinės chemijos elementas, būdingas visoms žinomoms gyvoms būtybėms ir dalis daugiau nei 16 milijonų junginių, kuriems to reikia. Gamtoje jis yra trijų skirtingų formų: anglies, grafito ir deimantų, kurie turi tą patį atomų skaičių, tačiau išdėstyti skirtingais būdais. Kartu su deguonimi susidaro anglies dioksidas (CO₂) būtina fotosintezei.
4. Siera (S). Minkštas, gausus elementas, turintis būdingą kvapą, būdingas beveik visų gyvų organizmų veiklai ir gausus vulkaniniuose kontekstuose. Gelsvas ir netirpus vandenyje, jis yra būtinas organiniam gyvenimui ir yra labai naudingas pramoniniuose procesuose.
5. Fosforas (P). Nepaisant to, kad gamtoje niekada nebūna gimtojoje valstybėje, ji yra nepakeičiama daugelio organinių junginių ir gyvi sutvėrimai, pvz., DNR ir RNR, arba ATP. Jis yra labai reaktyvus ir kontaktuodamas su deguonimi skleidžia šviesą.
6. Azotas (N). Paprastai diatominės dujos (N₂), kuris sudaro 78% oro atmosferoje ir yra daugelyje organinių medžiagų, tokių kaip amoniakas (NH₃), nepaisant mažo reaktyvumo dujų, palyginti su vandeniliu ar deguonimi.
7. Helis (Jis). Antras pagal dažnumą visatoje elementas, ypač kaip žvaigždės vandenilio susiliejimo produktas, iš kurio kyla sunkesni elementai. Tai apie a Tauriosios dujos, tai yra beveik nulis reaktyvumas, bespalvis, bekvapis ir labai lengvas, dažnai naudojamas kaip izoliuojantis arba kaip šaltnešis, skystos formos.
8. Chloras (Cl). Gryniausias chloras yra labai toksiškos gelsvos dujos (Cl), turinčios nemalonų kvapą. Tačiau jo yra gausu gamtoje ir yra daugelio organinių ir neorganinių medžiagų, kurių daugelis yra būtinos gyvybei, dalis. Kartu su vandeniliu susidaro druskos rūgštis (HCl), viena iš galingiausių esamų.
9. Jodas (I). Halogenų grupės elementas nėra labai reaktyvus ir elektronegatyvus, nepaisant to, kad jis naudojamas medicinoje, fotografijos mene ir kaip dažiklis. Nepaisant to, kad jis yra nemetalas, jis pasižymi įdomiomis metalinėmis savybėmis ir reaguoja į gyvsidabrį ir sierą.
10. Selenas (Se). Netirpus vandenyje ir alkoholyje, bet tirpus eteryje ir anglies disulfide, šis elementas pasižymi fotoelektrinėmis savybėmis (šviesą paverčia elektra) ir yra būtina stiklo gamybos dalis. Tai taip pat yra maistinė medžiaga visoms gyvybės formoms, būtina daugeliui amino rūgščių ir yra daugelyje maisto produktų.