Turinys
Rūgštimi laikomas bet koks junginys, kuris disocijuodamas vandeniniame tirpale išskiria vandenilio jonus (H+) ir reaguoja su vandens molekulėmis, kad gautų hidronio jonus (H3ARBA+). Rūgštys susidaro derinant oksidą ir vandenįir dėl to gautas tirpalas įgauna rūgšties pH, ty žemesnį nei 7.
Kita vertus, bazes sudaro junginiai, kurie vandeniniame tirpale išskiria hidroksilo jonus (OH '') ir sukelti tirpalo pH viršyti pH 7.
Istorija
Šis rūgščių ir bazių apibrėžimo būdas yra seniausias ir yra Arrheniuso teorijos, kilusios iš XIX amžiaus pabaigos, dalis. Po kelerių metų Brönstedas ir Lowry'as rūgštis apibrėžė kaip medžiagas, kurios gali atsisakyti protono (H+) ir bazės, tokios kaip tos, kurios gali priimti protoną (H+) suteikia rūgštis. Jau įžengė į XX a., Lewisas nustatė, kad rūgštis yra medžiaga, galinti dalytis ar priimti elektronų porą, o bazė gali dalytis arba duoti elektronų porą.
charakteristikos
Rūgštys paprastai yra rūgščios ir ėsdinančios; pagrindai taip pat yra ėsdinantys, turintys kaustinį skonį ir muilą. Rūgšties polinkis atsiriboti ir sumažinti pH dažnai vadinamas „rūgšties stiprumu“. Yra pavyzdžių stiprios rūgštys perchloro, sieros, hidrojodido, hidrobromido, vandenilio chlorido ir azoto.
Panašiai juos galima laikyti stiprios bazės kalio, natrio, ličio ir magnio hidroksidas. Kita vertus, acto, citrinos ir benzenkarboksirūgštys yra silpnos rūgštys; amoniakas yra silpna bazė.
Kaip susidaro druskos?
Tu išeini yra įvairaus sudėtingumo joniniai junginiai, jų yra daug ir susidaro sujungus rūgštis su bazėmis, generuojant vandens išsiskyrimą. Druskos gali būti neutralios, rūgščios arba bazinės. Pirmame visi vandenilio atomai rūgštyje buvo pakeisti a metalo katijonas. Kita vertus, rūgščių druskos išsaugo vieną ar kelis vandenilio atomus.
Savo ruožtu druskos gali būti dviguba arba triguba jei juose yra daugiau nei vienas katijonas arba daugiau nei vienas anijonas. Pvz., Kalcio kalio fluoridas yra dviguba neutrali druska (CaKF3), nes jame yra du skirtingi katijonai. Galiausiai verta paminėti bazines druskas, kuriose bent vienas anijonas yra hidroksido anijonas, pavyzdžiui, vario chlorido trihidrokside (Cu2Cl (OH)3).
Kita vertus, jie yra žinomi kaip trikampės druskos arba tretiniai, gaunami jungiant metalą su radikalais, tokiais kaip sulfatas, karbonatas ar dichromatas, ir kaip ketvirtinės amonio druskos tos, kuriose visi amonio vandenilio atomai buvo pakeisti radikalai, kaip ir tetrametilamonio chlorido atveju.
Paskirstymas ir svarba
rūgštys Jie yra nepaprastai svarbūs tiek pramonėje, tiek gamtoje. Pavyzdžiui, druskos rūgštis yra mūsų virškinimo sistemos dalis ir yra būtina mums suskaidyti maiste esančius maistinius junginius. Dezoksiribonukleino rūgštis, geriau žinoma kaip DNR, sudaro chromosomas, kur yra užkoduota genetinė informacija, reikalinga gyviams daugintis ir vystytis. Boro rūgštis yra ryškus stiklo pramonės komponentas.
The kalcio karbonatas Tai yra labai daug druskos įvairių rūšių kalkakmenio uolienose. Dėl aukštos temperatūros (900 ° C) poveikio kalcio karbonatas gaunamas kaip kalcio oksidas arba negesintos kalkės. Pridedant vandens prie negesintų kalkių, susidaro kalcio hidroksidas, vadinamas gesintomis kalkėmis, kuris yra pagrindas. Šios medžiagos naudojamos statybose.
