Kai medžiagos atomas ar molekulė praranda elektrinį neutralumą atsitinka gauti nominalą jonų, procesas, susijęs su įprasto elektronų tiekimo padidėjimu ar praradimu, apibūdinantis junginio atominę struktūrą, vadinamas jonizacija. Pagrindinės žinios apie jonų susidarymą priskiriamos anglų chemikui Humphrey davy (1778-1829) ir jo mokinys, Michelis Faraday (1791-1867).
jonai Neigiamai įkrautas sukuria elektronų stiprinimas ir yra žinomi kaip anijonai (nes juos traukia anodas), o teigiamai įkraunami dėl elektronų praradimo, dažniausiai atokiausio sluoksnio, vadinami katijonais (nes juos, skirtingai nei anijonus, traukia katodas).
Viduje anijonai, Kiekvieną atomo elektroną, kuris iš pradžių yra neutralus, stipriai sulaiko teigiamas branduolio krūvis; Tačiau, skirtingai nei kiti kiti atomo elektronai, anijonuose papildomas elektronas nėra susietas su branduoliu Kulono jėgomis, jis yra susijęs su neutralaus atomo poliarizacija. Dėl elektronų pridėjimo anijonai viršija atitinkamą neutralų atomą.
Kambario temperatūroje daugelis priešingo ženklo jonų stipriai jungiasi vienas su kitu pagal taisyklingą ir tvarkingą modelį, dėl kurio susidaro kristalai, pavyzdžiui, valgomoji druska, kuri yra natrio chloridas. Druskos dažnai lengvai jonizuojamos. Pateikti ištirpę, jonai yra svarbių pramoninių procesų, tokių kaip elektrolizė, pagrindas ir suteikia pagrindą pagrindiniams šiuolaikinio pasaulio elementams, tokiems kaip baterijos ir akumuliatoriai. Skirtingi jonai dalyvauja fermentiniuose oksidacijos ir redukcijos procesuose, kurie būdingi daugybei biocheminių reakcijų, kurios vyksta gyvose būtybėse.
Elementai, kurie paprastai turi didžiausią galimybę teigiamai jonizuotis, tai yra, prarasti elektronus ir taip generuoti katijonus, yra metalai Y halogenaiTam tikri nemetalai paprastai sudaro anijonus, o tauriosios dujos, tokios kaip helis ar argonas, nesudaro jonų. Katijonų dydis yra mažesnis nei atomų dėl elektronų praradimo.
Apskritai jonai yra chemiškai reaktyvesni nei neutralios molekulės ir gali būti monatominis arba poliaatominis, neorganinis arba ekologiškas.
Žemiau pateikiama 20 jonų pavyzdžių, įskaitant anijonus, katijonus, monatominius ir pliuriatominius jonus.
- Chloridai
- Sulfatai
- Nitratai
- Kalcio katijonas
- Mangano katijonas
- Hipochloritas
- Amonio
- Geležies katijonas
- Geležies katijonas
- Magnio katijonas
- Silikatai
- Boratai
- Permanganatas
- Sulfidas
- Ortofosfatas
- Metafosfatas
- Karbonatai
- Citratas
- Malatas
- Acetatas
