Autorius:
Laura McKinney
Kūrybos Data:
8 Balandis 2021
Atnaujinimo Data:
1 Liepos Mėn 2024
Turinys
hidridai Tai yra cheminiai junginiai, jungiantys vandenilio atomus (kurių oksidacijos būsena dažniausiai yra -1) ir bet kurių kitų elementų, esančių jų molekulėje, periodinės lentelės atomus.
Pripažįstamos trys hidridų kategorijos:
- Metalinis metalas: Jie yra tie, kurie susidaro su šarminiais ir šarminiais žemės elementais, tai yra su tais, kurie yra toliau kairėje periodinės elementų lentelės. Tai yra nepastovūs junginiai, pasižymintys laidumu. Vandenilis juose yra kaip hidrido jonas H¯. Šioje grupėje galima išskirti hidridus, kurie sudaro labiausiai elektropozityvius metalus (iš 1 ir 2 grupių); šie hidridai dažnai vadinami fiziologiniu tirpalu. Druskos druskos hidridai paprastai yra baltos arba pilkos spalvos kietosios medžiagos, gaunamos tiesiogiai reaguojant metalui su vandeniliu aukštoje temperatūroje.
- Lakieji arba nemetaliniai hidridai:Jie yra suformuoti su nemetaliniais, bet nedaugelektronegatyviais elementais, konkrečiai, su azotu, fosforu, arsenu, stibiu, bismutu, boru, anglimi ir siliciu: visi jie gauna specifinius pavadinimus, ne tik bendrojoje nomenklatūroje; jie visi yra metaloidai arba metalai iš p bloko. Jie taip pat gali būti vadinami molekuliniais arba kovalentiniais hidridais, nes jie turi kovalentinius ryšius. Jie sudaro gana specifinių mineralų. Silanas, šios grupės hidridas, vis labiau domisi savo verte gaminant nanodaleles.
- Vandenilio hidridai:(dar vadinami tiesiog vandenilio rūgštimis) atitinka vandenilio ir halogeno (fluoro, chloro, bromo arba jodo) arba antigeninio elemento (deguonies, sieros, seleno, telūro) derinį; tik pastaruoju atveju vandenilis veikia su savo teigiamu oksidacijos skaičiumi (+1), o kitas elementas yra tas, kuris veikia su neigiamu oksidacijos skaičiumi (-1 halogenuose, -2 amfogenuose).
Hidridų pavyzdžiai
- Natrio hidridas (NaH)
- Fosfinas (PH3)
- Bario hidridas (BaH2)
- Bismutinas (Bi2S3)
- Permangano hidridas (MnH7)
- Amoniakas (NH3)
- Arsinas (AsH3)
- Stibinitas arba antimonitas
- Bromo vandenilio rūgštis (HBr)
- „Borano“ (BH3)
- Metanas (CH4)
- Silanas (SiH₄)
- Fluoro rūgštis (HF)
- Druskos rūgštis (HCl)
- Geležies hidridas (FeH3)
- Hidrojodinė rūgštis (HI)
- Vandenilio sulfidas (H2S)
- Selenhidrato rūgštis (H2Se)
- Tellurido rūgštis (H2Te)
- Ličio hidridas (LiH)
Hidridų naudojimas
Naudojami hidridai sausikliai ir reduktoriai, kai kurie naudojami kaip gryno vandenilio šaltiniai.
Kalcio hidridas yra ypač naudingas kaip organinis tirpiklis džiovinimo agentas. Natrio hidridas reikalauja labai atsargumo, nes jis smarkiai reaguoja su vandeniu ir gali užsidegti.
Jei dėl šio hidrido užsidegimo kyla gaisras, nenaudokite vandens jo gesinimui, nes jis sukeltų daugiau liepsnos. Šie gaisrai gesinami milteliniai gesintuvai.
