Susidaryti molekulėms cheminiai junginiai, skirtingų medžiagų ar elementų atomai turi stabiliai susijungti, ir tai gali įvykti įvairiai, atsižvelgiant į kiekvieno atomo, kurį, kaip žinome, sudaro teigiamai įkrautas branduolys, apsuptas elektronų debesies, struktūrines savybes.
Elektronai yra neigiamai įkrauti ir lieka arti branduolio, nes elektromagnetinė jėga juos traukia. Kuo arčiau elektronas yra branduolyje, tuo didesnė energija reikalinga norint jį paleisti.
Bet ne visi elementai yra vienodi: vieni turi tendenciją prarasti atokiausius debesies elektronus (elementai, turintys mažai jonizacijos energijos), kiti linkę juos gaudyti (elementai, turintys didelį elektronų afinitetą). Taip nutinka todėl pagal Lewiso okteto taisyklę, stabilumas yra susijęs su 8 elektronų buvimu tolimiausiame apvalkale arba orbitoje, bent jau daugeliu atvejų.
Tada kaip gali būti elektronų praradimas arba padidėjimas, gali susidaryti priešingo krūvio jonai, o elektrostatinė trauka tarp priešingo krūvio jonų priverčia juos susijungti ir suformuoti paprastus cheminius junginius, kuriuose vienas iš elementų davė elektronus, o kitas - juos. Kad taip atsitiktų ir a joninis ryšys būtina, kad tarp susijusių elementų elektronegatyvumo skirtumas ar delta būtų bent 1,7.
The joninis ryšys paprastai atsiranda tarp metalinio junginio ir nemetalinio: metalo atomas atidaro vieną ar daugiau elektronų ir dėl to susidaro teigiamai įkrautus jonus (katijonus), o nemetalas juos įgyja ir tampa neigiamai įkrauta dalele (anijonu). ). Šarminiai metalai ir šarminiai žemių metalai yra elementai, kurie dažniausiai linkę formuoti katijonus, o halogenai ir deguonis yra tie, kurie paprastai sudaro anijonus.
Kaip visada, junginiai, kurie susidaro dėl joninių ryšių yra kietosios medžiagos kambario temperatūroje ir aukštoje lydymosi temperatūroje, tirpios vandenyje. Sprendime jie yra labai geri elektros laidininkaines jie yra stiprūs elektrolitai. Joninės kietosios medžiagos grotelių energija žymi traukos jėgą tarp tos kietosios medžiagos jonų.
Tai gali jums pasitarnauti:
- Kovalentinių obligacijų pavyzdžiai
- Magnio oksidas (MgO)
- Vario sulfatas (CuSO4)
- Kalio jodidas (KI)
- Cinko hidroksidas (Zn (OH) 2)
- Natrio chloridas (NaCl)
- Sidabro nitratas (AgNO3)
- Ličio fluoridas (LiF)
- Magnio chloridas (MgCl2)
- Kalio hidroksidas (KOH)
- Kalcio nitratas (Ca (NO3) 2)
- Kalcio fosfatas (Ca3 (PO4) 2)
- Kalio dichromatas (K2Cr2O7)
- Dinatrio fosfatas (Na2HPO4)
- Geležies sulfidas (Fe2S3)
- Kalio bromidas (KBr)
- Kalcio karbonatas (CaCO3)
- Natrio hipochloritas (NaClO)
- Kalio sulfatas (K2SO4)
- Mangano chloridas (MnCl2)
