15 Oksidatorių pavyzdžiai - Enciklopedija

Video.: „Micro TRD“ - galutinis turbinų balansavimas ir tokarka

Turinys

Reakcijos „redoksas“
Oksidatorių pavyzdžiai

Medžiagos oksidatoriai (O) yra oksiduojančios medžiagos, kurios esant tam tikroms temperatūros ir slėgio sąlygoms gali susimaišyti su kuru ir tiksliai pagaminti a degimas. Šiame procese oksidatorius virsta degalais, o antrasis oksiduojamas pirmuoju.

Oksidatoriai yra oksidatoriai, linkę į labai egzotermines redukcijos-oksidacijos reakcijas (jie gamina šilumą), todėl daugelis tokio tipo medžiagų laikomos pavojingomis arba atsargiai tvarkomomis, nes gali sukelti rimtus nudegimus.

Taip pat vadinamas oksidatoriumi, bet kokia terpė, kurioje įmanoma degti.

Taip pat žiūrėkite: Kuro pavyzdžiai

Reakcijos „redoksas“

oksidatoriaiKaip oksidatoriai jie sukelia „redokso“ reakcijas, tai yra, vienu metu redukciją ir oksidaciją. Tokio tipo reakcijose elektronų mainai vyksta tiek, kad oksidantas įgyja elektronų (sumažina), o reduktorius - elektronus (oksiduojasi). Visi dalyvaujantys komponentai taip pat įgyja oksidacijos būseną.

Tokio tipo reakcijos pavyzdžiai yra sprogimo, cheminės sintezės ar korozijos atvejai.

Oksidatorių pavyzdžiai

Deguonis (O₂). Oksidatorius par excellence, dalyvaujantis beveik visose degiosiose ar sprogstamosiose reakcijose. Tiesą sakant, paprastas gaisras negali kilti jo nesant. Apskritai, deguonies redoksinės reakcijos, be energijos, gamina ir CO kiekį₂ ir vandens.
Ozonas (O₃). Aplinkoje reta dujinė molekulė, nors jos gausu viršutiniuose atmosferos sluoksniuose, ji dažnai naudojama vandens valymui ir kitiems procesams, kurie naudojasi savo stipriu oksidaciniu pajėgumu.
Vandenilio peroksidas (H₂ARBA₂). Taip pat žinomas kaip vandenilio peroksidas arba dioksogenas, tai yra labai polinis, labai oksiduojantis skystis, dažnai naudojamas žaizdoms dezinfekuoti ar plaukams balinti. Jo formulė yra nestabili ir linkusi skaidytis į vandens ir deguonies molekules, išskirdama šilumos energiją. Jis nėra degus, tačiau gali užsidegti savaime, kai yra vario, sidabro, bronzos ar tam tikrų organinių medžiagų.
Hipochloritai (ClO-). Šie jonai yra daugybėje junginių, tokių kaip skysti (natrio hipochloritas) arba milteliniai (kalcio hipochloritas) balikliai, kurie yra labai nestabilūs ir linkę skaidytis esant saulės šviesai, karščiui ir kitiems procesams. Jie labai egzotermiškai reaguoja į organines medžiagas, kurios gali sukelti degimą, ir į manganą, formuodami permanganatus..
Permanganatai. Tai yra druskos, gautos iš permanganės rūgšties (HMnO₄), iš kurio jie paveldi anijoną MnO₄^– todėl didžiausios oksidacijos būsenos manganas. Jie linkę turėti galingą purpurinę spalvą ir labai degų liestis su organinėmis medžiagomis., sukeldama violetinę liepsną ir gali sukelti rimtus nudegimus.
Peroksasulfato rūgštis (H₂SW₅). Ši bespalvė kieta medžiaga, tirpstanti 45 ° C temperatūroje, puikiai naudojama pramonėje kaip dezinfekuojanti priemonė ir valymo priemonė, taip pat rūgščių druskoms gaminti esant tokiems elementams kaip kalis (K). Esant organinėms molekulėms, tokioms kaip eteriai ir ketonai, peroksigenacijos metu susidaro labai nestabilios molekulės, tokios kaip acetono peroksidas..
Acetono peroksidas (C.₉H₁₈ARBA₆). Šis organinis junginys, žinomas kaip peroksiketonas, yra labai sprogus, nes labai lengvai reaguoja į šilumą, trintį ar smūgį. Dėl šios priežasties daugelis teroristų naudojo jį kaip sprogdintoją savo išpuoliuose, o ne keli chemikai buvo sužeisti jį tvarkydami. Tai labai nestabili molekulė, kuri, suskaidyta į kitas stabilesnes medžiagas, išskiria milžiniškus energijos kiekius (entropinis sprogimas).
Halogenai. Kai kurie periodinės lentelės VII grupės elementai, žinomi kaip halogenai, dažniausiai sukuria mononegatyvius jonus, nes jiems reikia elektronų, kad jie užbaigtų paskutinį energijos lygį, taip susidaro druskos, žinomos kaip halogenidai, kurios labai oksiduojasi.
Tollenso reagentas. Pavadintas vokiečių chemiko Bernhardo Tollenso, tai yra vandeninis diamino kompleksas (dvi aminų grupės: NH₃) ir sidabras, eksperimentiškai naudojami aldehidams aptikti, nes galingas jų oksidavimo pajėgumas paverčia juos karboksirūgštimis. Tačiau ilgai laikant Tollenso reagentui savaime susidaro sidabro fulminatas (AgCNO), labai sprogi sidabro druska..
Osmio tetoksidas(Turėti₄). Nepaisant osmio retumo, šis junginys turi daug įdomių programų, naudojimo būdų ir savybių. Pavyzdžiui, kietoje medžiagoje jis yra labai lakus: kambario temperatūroje jis virsta dujomis. Nepaisant to, kad jis yra galingas oksidatorius, laboratorijoje naudojamas kaip katalizatorius, jis nereaguoja su dauguma angliavandenių, tačiau jis yra labai nuodingas mažesniais kiekiais nei aptinkamas žmogaus kvapu.
Perchlorato rūgšties druskos (HClO₄). Perchlorato druskos sudėtyje yra labai oksiduojančio chloro, todėl jie idealiai tinka sprogmenims integruoti, pirotechnikos prietaisai ir raketų kuras, nes jie yra labai blogai tirpus oksidatorius.
Nitratai (NO₃^–). Panašiai kaip permanganatai, jie yra druskos, kuriose azotas yra reikšmingoje oksidacijos būsenoje. Šio tipo junginiai natūraliai atsiranda skaidant biologines atliekas, tokias kaip karbamidas ar kai kurie azoto baltymai, sudarantys amoniaką ar amoniaką, ir yra plačiai naudojami trąšose. Tai taip pat yra pagrindinė juodųjų miltelių dalis, naudojant oksidacijos galią angliai ir sierai transformuoti ir kalorijų energijai išlaisvinti..
Sulfoksidai. Šio tipo junginiai, daugiausia gaunami organiniu sulfidų oksidavimu, naudojami daugelyje farmacijos vaistų ir esant daugiau deguonies, jie gali tęsti savo oksidacijos procesą, kol taps sulfonais, naudingais kaip antibiotikai.
Chromo trioksidas (CrO₃). Šis junginys yra tamsiai raudonos spalvos kieta medžiaga, tirpi vandenyje ir reikalinga metalų cinkavimo ir chromavimo procesams. Vienintelis kontaktas su etanoliu ar kitomis organinėmis medžiagomis sukelia šios medžiagos tiesioginį užsidegimą, kuris yra labai ėsdinantis, toksiškas ir kancerogeniškas, be to, jis yra svarbi šešiavalenčio chromo, labai kenksmingo aplinkai junginio, dalis.
Junginiai su ceriu VI. Cerijus (Ce) yra cheminis lantanidų eilės elementas, minkštas, pilkas metalas, plastiškas, lengvai oksiduojamas. Skirtingi gaunami cerio oksidai yra plačiai naudojami pramoniniu būdu, ypač degtukų gamyboje ir kaip lengvesnis akmuo („tinderis“), naudojant lydinį su geležimi., nes vienintelės trinties su kitais paviršiais pakanka kibirkštims ir naudingai šilumai sukelti.