Tiek cheminiai junginiai kadangi cheminiai elementai susideda iš molekulių, o šie savo ruožtu - iš atomų. Atomai išlieka vieningi, nes susidaro vadinamosios cheminės nuorodos.
cheminiai ryšiai nėra vienodi: iš esmės jie priklauso nuo dalyvaujančių atomų elektroninių charakteristikų. Yra du dažniausiai naudojami saitų tipai: joninės jungtys ir kovalentiniai ryšiai.
Paprastai kovalentiniai ryšiai yra tie, kurie kartu turi nemetalinius atomus. Būna, kad šių elementų atomų atokiausiame apvalkale yra daug elektronų ir jie linkę sulaikyti ar įgyti elektronus, užuot jų atsisakę.
Štai kodėl šių medžiagų ar cheminių junginių būdas„icos“ pasiekia stabilumą dalindamiesi elektronų pora, tne iš kiekvieno atomo. Tokiu būdu bendra elektronų pora yra bendra abiem atomams ir tuo pat metu juos laiko kartu. Viduje dujos bajorai, pavyzdžiui, taip atsitinka. Taip pat halogeniniuose elementuose.
Kai kovalentinis ryšys atsiranda tarp panašaus elektronegatyvumo elementų, kaip tarp vandenilio ir anglies, susidaro ryšys apolarinis kovalentinis. Tai atsitinka, pavyzdžiui, angliavandeniliuose.
Taip pat visada susidaro homonuklearinės molekulės (sudarytos iš to paties atomo) apolariniai ryšiai. Bet jei ryšys atsiranda tarp skirtingo elektronegatyvumo elementų, viename atome susidaro didesnis elektronų tankis nei kitame, dėl to susidaro polius.
Trečia galimybė yra ta, kad du atomai dalijasi elektronų pora, tačiau šiems bendriems elektronams prisideda tik vienas jų atomas. Tokiu atveju mes kalbame datinis arba koordinacinis kovalentinis ryšys.
Dėl datinis ryšys Jums reikia elemento su laisva elektronų pora (pvz., Azoto) ir kito, kurio trūksta elektronų (pvz., Vandenilio). Taip pat būtina, kad tas, kuris turi elektroninę porą, būtų pakankamai neigiamas, kad neprarastų elektronų, kuriais galėtų dalytis. Tokia padėtis susidaro, pavyzdžiui, amonio (NH4+).
medžiagų turintys kovalentinių junginių, gali atsirasti bet kokioje medžiagos būsenoje (kietoje, skystoje ar dujinėje) ir apskritai jie yra prasti šilumos ir elektros laidininkai.
Jie dažnai rodo santykinai žemos lydymosi ir virimo temperatūros Y paprastai tirpsta poliniuose tirpikliuose, kaip benzenas ar anglies tetrachloridas, tačiau jie blogai tirpsta vandenyje. Jie yra ypač stabilūs.
Galima pateikti daugybę junginių ar medžiagų, turinčių kovalentinių ryšių, pavyzdžių:
- Fluoras
- Bromas
- Jodas
- Chloras
- Deguonis
- Vanduo
- Anglies dioksidas
- Amoniakas
- Metanas
- Propanas
- Silicio dioksidas
- Deimantas
- Grafitas
- Kvarcas
- Gliukozė
- Parafinas
- Dyzelinas
- Azotas
- Helis
- Freonas
